IBDP化學培訓｜考前重點知識點、考試技巧大總結！

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IB化學是IB課程里比較熱門的科目，分為IB化學高級課程(HL)和IB化學標準課程(SL)，學生可以根據(jù)自己的程度選擇不同級別的課程，IB化學最終筆試占分36%，實驗報告和論文占分24%。

IB化學復習要點——配平化學方程式

所有的化學方程式都可以用所謂“待定系數(shù)法”來配平，先設出化學方程式中某些物質的化學計量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒求出未知數(shù)的值，最后根據(jù)IB化學題目要求標注物質狀態(tài)。IB化學這一類題目需要注意原子的去向和系數(shù)的關系。

對于一個未配平的化學方程式：C2H7N + O2 → CO2 + H2O + N2

1. 先設C2H7N的系數(shù)為x，O2系數(shù)為y

2. 則根據(jù)原子守恒有：xC2H7N+ yO2 → 2xCO2 + 3.5xH2O + 0.5xN2

3. 由此可以得到：y = 3.75x，最簡整數(shù)比為x : y = 4 : 15

4. 因此完整的化學方程式為4C2H7N+ 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2

5. 最后標注物質狀態(tài)4C2H7N(g) + 15O2 (g) → 8CO2 (g) + 14H2O (l) + 2N2 (g)

IB化學中的摩爾縮寫為mol，是化學中物質的量的單位。1摩爾是精確包含6.02214076×10個原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質的量，該數(shù)值被成為阿伏伽德羅常數(shù)(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。

化學摩爾質量用M表示，指1mol某種物質的質量，其化學數(shù)值與該物質的相對分子質量或相對原子質量相等單位是g/mol。

IB化學摩爾的知識點本身并不會很難，主要還是要理清楚摩爾數(shù)(n)、離子數(shù)(N)和質量(m)的換算關系，他們之間的乘除法不要弄反了，牢記各個單位的概念和關系。

IB化學復習要點——計算反應式的質量和體積

根據(jù)IB化學題目中參與反應的部分質量換算出其他物質的質量，這類IB化學題目多為問答題。

1、IB化學題目中反應式的各個物質摩爾比即是他們在方程式中各自的系數(shù)比。

2、根據(jù)IB化學各個物質的摩爾比計算質量比，即由n求m，m=nM。

3、根據(jù)IB化學題目提供的某種物質的質量結合反應式中的質量比計算目標物質的質量。

IB化學復習要點——限量試劑

IB化學的限量試劑的題目會有一定難度。在IB化學的一些計算生成物產量的題目中會給出多個反應物的質量，但質量不一定剛好滿足IB化學方程式中的系數(shù)比。我們需要通過計算IB化學題目的摩爾數(shù)來判斷哪個是限量試劑，以他為有效數(shù)據(jù)來計算生成物產量或產率。

1、根據(jù)提供的IB化學反應物質量計算摩爾數(shù)

2、計算IB化學反應物的摩爾比

3、比較IB化學題目給定的摩爾比與方程式中的摩爾比，相對最小的即為限量試劑

4、以限量試劑計算生成物產量

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